Nội dung bàiHợp chất của cacbon tò mò về Tính chất vật dụng lí của CO cùng CO2;Tính chất trang bị lí, tính chất hóa học của muối cacbonat (nhiệt phân, tác dụng cùng với axit). Cách phân biệt muối cacbonat bởi phương pháp hoá học tập. Giúp học sinh đọc được: CO tất cả tính khử (tác dụng với oxit klặng loại), CO2 là một oxit axit, bao gồm tính lão hóa yếu ớt (công dụng cùng với Mg, C).
Bạn đang xem: Hóa học 11 bài 16
1. Tóm tắt lý thuyết
1.1.Cacbon monoxit
1.2.Cacbon đioxit
1.3.Axit cacbonic với muối hạt cacbonat
2. các bài tập luyện minh hoạ
3. Luyện tập Bài 16 Hóa học 11
3.1. Trắc nghiệm
3.2. Bài tập SGK với Nâng cao
4. Hỏi đáp vềBài 16 Chương 3 Hóa học tập 11
Tại tO hay, không chức năng cùng với H2O, axít, kiềm.
Tính khửCO cháy vào oxi hoặc không khí: 2CO + O2
Tác dụng với rất nhiều oxkhông nhiều kim loại (thua cuộc Al)
3CO + Fe2O3
HCOOH
Hình 1: Sơ vật dụng lò gas
C + H2OCO2(k) + H2O(l) (leftrightarrows)H2CO3 (dd).
Tác dụng với dung dịch bazơ:CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (Nhận biết CO2)
2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2
1.2.3. Điều chếTrong Phòng thí nghiệmCaCO3 +2HCl→ CaCl2+CO2+ H2O.
Xem thêm: Nha Trang To Hoi An By Flight, Bus, Train From Eur 25, Nha Trang To Hoi An
Trong Công nghiệpCaCO3
H2CO3 (leftrightarrows)H+ + HCO3-
HCO3- (leftrightarrows) H+ + CO3 2-
Tác dụng với dd kiềm →muốiTrung hoà: Na2CO3, CaCO3…Axít: NaHCO3, Ca(HCO3)2…1.3.2. Muối cacbonatTính chất
Tính tan
Muối cacbonat của kim loại kiềm, amoni và phần nhiều các muối hidrocacbonat đầy đủ tan vào nước
Muối cacbonat của kim loại khác không rã trong nước
Tác dụng với axít(Nhận biết muối hạt cacbonat)
NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
HCO3- + H+ →CO2 + H2O
Na2CO3 + 2HCl → NaCl+CO2 + H2O
CO32- + 2H+ → CO2 + H2O
Video 1: Phản ứng giữa NaHCO3và hỗn hợp HCl
Tác dụng với dd kiềm
Muối hidrocacbonat tác dụng cùng với dd kiềm.
NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
HCO3- + OH- → CO32- + H2O
Phản ứng sức nóng phânMuối cacbonat tan: Không bị nhiệt độ phân.Muối cacbonat ko tanVD: Mg CO3(r)
VD: 2 NaHCO3(r)
Video 2: Thí nghiệm sức nóng phân muối bột Natri hidrocacbonat
1.3.3. Ứng dụngCaCO3là hóa học bột màu trắng, nhẹ, được sử dụng làm hóa học độn vào một số ngành công nghiệp.
Bài 1:
Cho khí CO đi qua ống cất 0,04 mol X tất cả FeO và Fe2O3đốt rét, ta nhận được 4,784 gam chất rắn Y (có 4 chất), khí đi ra khỏi ống dẫn qua hỗn hợp Ba(OH)2dư thì nhận được 9,062 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng FeO trong tất cả hổn hợp X là:
Hướng dẫn:
(n_CO_2 = n_BaCO_3 = 0,046 m (mol))
Bảo toàn ngulặng tố C ta tất cả : (n_CO = n_CO_2 = 0,046(mol))
Bảo toàn cân nặng :
(eginarrayl m m_hh + m_CO = m_Y + m_CO_2\ Leftrightarrow m_hh = m_Y + m_CO_2 - m_CO\ Leftrightarrow m_hh = 4,784 + 0,046.44 - 0,046.28 = 5,52(gam) endarray)
Call số mol của FeO cùng Fe2O3theo lần lượt là x với y :
(left{ eginarrayl x + y = 0,04\ 72 mx + 160y = 5,52 endarray ight. Leftrightarrow left{ eginarrayl x = 0,01 m (mol)\ y = 0,03 m (mol) endarray ight.)
(\% m_FeO = frac0,01.725,52.100 = 13,04)
Bài 2:Cho V lít hỗn hợp khí (ở đkc) gồm CO và H2bội phản ứng với 1 lượng dư tất cả hổn hợp rắn tất cả CuO với Fe3O4nung rét. Sau Lúc các phản nghịch ứng xẩy ra trọn vẹn, cân nặng các thành phần hỗn hợp rắn giảm 0,48gam. Giá trị của V là