Hóa học 11 bài 16

Nội dung bàiHợp chất của cacbon tò mò về Tính chất vật dụng lí của CO cùng CO2;Tính chất trang bị lí, tính chất hóa học của muối cacbonat (nhiệt phân, tác dụng cùng với axit). Cách phân biệt muối cacbonat bởi phương pháp hoá học tập. Giúp học sinh đọc được: CO tất cả tính khử (tác dụng với oxit klặng loại), CO2 là một oxit axit, bao gồm tính lão hóa yếu ớt (công dụng cùng với Mg, C).

Bạn đang xem: Hóa học 11 bài 16


1. Tóm tắt lý thuyết

1.1.Cacbon monoxit

1.2.Cacbon đioxit

1.3.Axit cacbonic với muối hạt cacbonat

2. các bài tập luyện minh hoạ

3. Luyện tập Bài 16 Hóa học 11

3.1. Trắc nghiệm

3.2. Bài tập SGK với Nâng cao

4. Hỏi đáp vềBài 16 Chương 3 Hóa học tập 11


1.1.1. Tính hóa học đồ dùng lýLà chất khí ko color, không mùi hương, ko vịHơi nhẹ hơn bầu không khí, không nhiều rã trong nướcHóa lỏng sống -191,50C, hóa rắn ngơi nghỉ -205,50C, rất bền với nhiệtCO là khí siêu độc1.1.2. Tính chất hóa họcCO là oxkhông nhiều ko tạo muối hạt (oxkhông nhiều trung tính)

Tại tO hay, không chức năng cùng với H2O, axít, kiềm.

Tính khử

CO cháy vào oxi hoặc không khí: 2CO + O2

*
2CO2

Tác dụng với rất nhiều oxkhông nhiều kim loại (thua cuộc Al)

3CO + Fe2O3

*
3CO2 + 2Fe

1.1.3. Điều chế Trong Phòng thí nghiệm

HCOOH

*
CO + H2O

Trong công nghiệp

*

Hình 1: Sơ vật dụng lò gas

C + H2O
*
CO + H2 (khí than ướt)CO2 + C
*
2CO (khí than khô)

1.2. CACBON ĐIOXIT


1.2.1. Tính chất thiết bị lýChất khí, không color, nặng nề vội 1,5 lần ko khíTan rất ít vào nướcỞ trạng thái rắn, CO2tạo ra thành một khối hận white Điện thoại tư vấn là "nước đá khô". Nước đá khô không nóng tan nhưng mà nụ cười, dùng để làm tạo nên môi trường giá buốt, không có khá ẩm.1.2.2. Tính chất hóa họcCO2 là khí ko bảo trì cuộc sống với sự cháy.CO2 là oxít axítTan nội địa chế tạo ra H2CO3.

CO2(k) + H2O(l) (leftrightarrows)H2CO3 (dd).

Tác dụng với dung dịch bazơ:

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (Nhận biết CO2)

2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2

1.2.3. Điều chếTrong Phòng thí nghiệm

CaCO3 +2HCl→ CaCl2+CO2+ H2O.

Xem thêm: Nha Trang To Hoi An By Flight, Bus, Train From Eur 25, Nha Trang To Hoi An

Trong Công nghiệp

CaCO3

*
CaO + CO2


1.3. AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT


1.3.1. Axkhông nhiều cacbonicH2CO3 là axít 2 nút khôn xiết yếu đuối, kém nhẹm bền phân huỷ thành CO2 và H2O.

H2CO3 (leftrightarrows)H+ + HCO3-

HCO3- (leftrightarrows) H+ + CO3 2-

Tác dụng với dd kiềm →muốiTrung hoà: Na2CO3, CaCO3…Axít: NaHCO3, Ca(HCO3)2…1.3.2. Muối cacbonat

Tính chất

Tính tan

Muối cacbonat của kim loại kiềm, amoni và phần nhiều các muối hidrocacbonat đầy đủ tan vào nước

Muối cacbonat của kim loại khác không rã trong nước

Tác dụng với axít(Nhận biết muối hạt cacbonat)

NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O

HCO3- + H+ →CO2 + H2O

Na2CO3 + 2HCl → NaCl+CO2 + H2O

CO32- + 2H+ → CO2 + H2O

Video 1: Phản ứng giữa NaHCO3và hỗn hợp HCl

Tác dụng với dd kiềm

Muối hidrocacbonat tác dụng cùng với dd kiềm.

NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O

HCO3- + OH- → CO32- + H2O

Phản ứng sức nóng phânMuối cacbonat tan: Không bị nhiệt độ phân.Muối cacbonat ko tan
*
oxít kim loại + CO2.

VD: Mg CO3(r)

*
MgO(r) + CO2(k)

Muối hidrocacbonat
*
CO32- + CO2 + H2O.

VD: 2 NaHCO3(r)

*
Na2CO3(r) + CO2 + H2O

Video 2: Thí nghiệm sức nóng phân muối bột Natri hidrocacbonat

1.3.3. Ứng dụng

CaCO3là hóa học bột màu trắng, nhẹ, được sử dụng làm hóa học độn vào một số ngành công nghiệp.


Bài 1:

Cho khí CO đi qua ống cất 0,04 mol X tất cả FeO và Fe2O3đốt rét, ta nhận được 4,784 gam chất rắn Y (có 4 chất), khí đi ra khỏi ống dẫn qua hỗn hợp Ba(OH)2dư thì nhận được 9,062 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng FeO trong tất cả hổn hợp X là:

Hướng dẫn:

(n_CO_2 = n_BaCO_3 = 0,046 m (mol))

Bảo toàn ngulặng tố C ta tất cả : (n_CO = n_CO_2 = 0,046(mol))

Bảo toàn cân nặng :

(eginarrayl m m_hh + m_CO = m_Y + m_CO_2\ Leftrightarrow m_hh = m_Y + m_CO_2 - m_CO\ Leftrightarrow m_hh = 4,784 + 0,046.44 - 0,046.28 = 5,52(gam) endarray)

Call số mol của FeO cùng Fe2O3theo lần lượt là x với y :

(left{ eginarrayl x + y = 0,04\ 72 mx + 160y = 5,52 endarray ight. Leftrightarrow left{ eginarrayl x = 0,01 m (mol)\ y = 0,03 m (mol) endarray ight.)

(\% m_FeO = frac0,01.725,52.100 = 13,04)

Bài 2:

Cho V lít hỗn hợp khí (ở đkc) gồm CO và H2bội phản ứng với 1 lượng dư tất cả hổn hợp rắn tất cả CuO với Fe3O4nung rét. Sau Lúc các phản nghịch ứng xẩy ra trọn vẹn, cân nặng các thành phần hỗn hợp rắn giảm 0,48gam. Giá trị của V là